下列各組變化中，后者一定包括前者的是（   ）。                             

A. 化學(xué)變化、物理變化               B. 氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C. 氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)           D. 中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是

A．等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：恰好反應(yīng)時的體積比 

B．氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化 

C．等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)；是否反應(yīng) 

D．將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實驗制備純堿的反應(yīng)方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進行，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；

（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S 

（n—1）S+ S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_________________________                  

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）。

A．2CO+O2  2CO2          B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑      D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 (   )。

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑    

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A．A中一定有Fe3+           B．C中一定有Fe3+ 

C．B為AgI沉淀               D．A一定為FeBr2溶液

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如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4 溶液圖，其中A、B為石墨電極，

a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：

（1） a為電源的 極。

b為電源的 極

（2） 寫出電極反應(yīng)方程式：

A ，

B 。

（3）A電極析出氣體體積為 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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