Question

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A為固體，且開始投入一定量的A，故生成的B與C始終按1：1生成，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則兩兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等，選項(xiàng)A正確；B、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)不可能完全消耗，則吸收熱量小于Q kJ，選項(xiàng)C不正確；D、A是固體，固體的濃度為常數(shù)，若再向平衡體系中加入少量A，濃度不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。