E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是

E

K

F

G

M

L

H

N

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14

D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K > L > M

BC

【解析】

試題分析：E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，所以E的原子序數(shù)是7－4＝3，則E是Li元素。根據(jù)E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置可知F是Na元素，G是Mg，H是Ca，M是Si，N是Ge，L是P。則A、氨氣溶于水顯堿性，A正確；B、鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、H與N的原子核外電子數(shù)相差34－20＝14，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性是N>P>Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性是K > L > M，D正確，答案選BC。

考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）

a．加水時(shí)越過(guò)刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒

c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時(shí)俯視刻度線

（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL

（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（21分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)

（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾 ②洗滌 ③干燥。

（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。

①各裝置連接順序?yàn)開_______________(用裝置編號(hào)表示)；②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；

③能證明生成物中只有MgCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _______。

（3）若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是________________ ________。

②A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中 個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中(每個(gè)空格中填一種組合，至少填5個(gè))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3

②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

(2)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)? ；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中，能大量共存的一組離子是

A．Na+、H+、NO3－、SO32－ B．K+、H+、SO42－、CH3COO－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．陽(yáng)極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(NO3-)為

A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.50mol/L

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