20．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學式）．
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

分析 測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應，而Al與Na反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．

解答 解：Mg與NaOH不反應，而Al與Na反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，
（1）由上述分析可知，A為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）B中剩余固體的質(zhì)量為c g，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%；
測得氫氣體積為b mL，其物質(zhì)的量為$\frac{b×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為$\frac{b×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×$\frac{2}{3}$=$\frac{33600}$mol，則Al的摩爾質(zhì)量為$\frac{（a-c）g}{\frac{33600}mol}$=$\frac{33600（a-c）}$g/mol，所以鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$，
故答案為：$\frac{33600（a-c）}$；
（4）若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%可知，實驗過程中鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，
故答案為：偏�。�

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，涉及Al的化學性質(zhì)、化學反應方程式的計算等，綜合性較強，側重分析、實驗與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛嗾_的是（　�。�
A．反應的還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
B．HA為弱酸，MOH為強堿
C．N點MOH過量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
D．K點的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO3，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優(yōu)點是不產(chǎn)生有毒的氣，減小對環(huán)境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol∕L•min．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．

A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后
正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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