Question

（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的試劑作用是 ；

（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是 （填化學式）；

（4）判斷SO42－已除盡的方法是 ；

（5）若先用鹽酸調溶液至酸性，再過濾，將對純度產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應的離子方程式表示） ，

（至少兩個）。

Answer 1

（1）B （2）除去Ca 2+、過量的Ba2+， （3）NaOH、BaCl2、NaCO3或 BaCl2、NaCO3 、NaOH

（4）取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡。（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 ↑+ H2O CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

【解析】

試題分析：粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將Ca2+、Mg2+、SO42－除去，加試劑時碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，加入過量的NaOH溶液時為了把溶液中的Mg2+除去、溶液中的Ca 2+、過量的Ba2+通過加入Na2CO3溶液除去，最后溶液中的OH—、CO32—用稀鹽酸除去。（1）BaCl2溶液是用來除SO42－，在不引入新的雜質離子的條件下可用Ba(OH)2溶液，而Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子，不可用。（2）溶液中的Ca 2+、過量的Ba2+需要除去，通過加入Na2CO3溶液除去它們。（3）粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，所以順序可以為NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3 、NaOH（4）氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO42－是否已除盡，可以通過檢驗加入氯化鋇溶液來確定，操作是：取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡。（5）不能先加鹽酸再過濾，如果這樣會將產(chǎn)生的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀等溶于鹽酸中，影響氯化鈉的純度，故答案為：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +H2O，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 ↑+ H2O ，CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O。

考點：溶液中的除雜和離子的檢驗以及物質的基本性質。