氯化鋇的濃度為a mol/L(a>0)硫酸鋁的濃度為b mol/L,兩種溶液等體積相混合時,恰好使完全沉淀,則a和b的比值為________∶1
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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22.4×0.012 |
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22.4×0.012 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度 (g/100gH2O) |
9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應,F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應,甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。
圖1 圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:① ;② 。
(2)①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是 。
②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)
A.過量鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(3)乙在拆除圖2裝置前,不打開膠塞,為使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 。
(4)為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時,銅與硫酸就不能反應,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲方案:將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有 的干燥管,反應結(jié)束后再次稱量,干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為 mol·L-1。
②乙方案:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴 ,(選填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為 mol·L-1。
③甲、乙兩方案比較,你認為誤差較大的是 ,理由是 。
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科目:高中化學 來源:2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應,F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
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