Question

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

Answer 1

(1)①    7    。②   3.3      。
(2 )①   堿      。②     11      。③    10     。

試題分析：（1）①pH=3的鹽酸中，c（H⁺）=0.001，pH=11的氫氧化鋇中，c(OH^－)=0.001，所以兩者等體積混合，在常溫下，溶液的pH=7；②常溫下pH=3的鹽酸，c（H⁺）=0.001，pH=6的鹽酸c（H⁺）=10^-6，所以兩者等體積混合，c（H⁺）=（0.001+10^-6）/2≈0.0005，所以pH=-lg0.0005=3.3；（2）H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，①H⁺濃度為1×10^－7mol/L，所以c(OH^－)=1×10^－13/1×10^－7=1×10^－6mol/L，所以c(OH^－)>c（H⁺），所以該溶液呈堿性；②0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH^－)=0.01，所以c（H⁺）=1×10^－13/0.01=1×10^－11mol/L，所以pH=11；③c(OH^－)=（0.101×0.1-0.099×0.1）/（0.101+0.099）=0.001，所以c（H⁺）=1×10^－13/0.001=1×10^－10mol/L，，所以pH=10。
點評：本題考查了pH的計算，注意第二小題水的離子積為1×10^－13，該題難度適中。