Question

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式：
①既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
②屬于氧化還原反應，但不屬于置換、化合、分解、復分解反應：CO+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO₂+H₂．

Answer 1

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應、置換反應的特點解答該題．

解答 解：①2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O 屬于化合反應，且存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故答案為；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
②CO+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO₂+H₂不屬于置換、化合、分解、復分解反應，存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故答案為：CO+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO₂+H₂．

點評 本題考查了化學反應類型的判斷，熟悉四種基本反應類型概念、氧化還原反應判斷依據是解題關鍵，題目難度不大．