已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（    ）

A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]

C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則
HCl
HCl
（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，加入氫氧化鈉溶液，當溶液的pH=6時，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱
HCl＞HX＞HY＞HZ
HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃時：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應時放熱akJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
．

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