Question

【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}

（1）過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸

反應(yīng)的離子方程式： 。

高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應(yīng)可生成紅褐色難溶物和助燃?xì)怏w，請(qǐng)寫出離子方程式： 。

（2）某小組同學(xué)對(duì)Na2FeO4作凈水劑時(shí)，所得到還原產(chǎn)物進(jìn)行探究并提出假設(shè)：

假設(shè)①為Fe2+；假設(shè)②為Fe3+；假設(shè)③為 ；

若假設(shè)③成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）

步驟	方案	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取反應(yīng)后的溶液分別裝于A、B試管中
Ⅱ
Ⅲ

Answer 1

【答案】(1)；

(2)

【解析】

試題分析：（1）（1）過氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氧氣，方程式為；(2)根據(jù)題目信息，，根據(jù)化合價(jià)升降、元素守恒，反應(yīng)方程式為；常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應(yīng)可生成紅褐色氫氧化鐵和氧氣，離子方程式；（2）某小組同學(xué)對(duì)Na2FeO4作凈水劑時(shí)，所得到還原產(chǎn)物進(jìn)行探究并提出假設(shè)：假設(shè)①為Fe2+；假設(shè)②為Fe3+；假設(shè)③為Fe2+和Fe3+；Fe2+具有還原性能使KMnO4溶液褪色，Fe3+能使KSCN溶液變紅色；若假設(shè)③成立，向A試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe3+；向B試管中滴加KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液褪色，證明含有Fe2+。