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已知稀有元素氡(86Rn)和錒系元素釷(90Th)均是放射性元素,其中某種同位素進行如下放射性衰變.在上述兩式中,分別用X和Y代表它們衰變后生成的新元素.試回答下列問題:

(1)X在元素周期表的位置________,判斷依據是________.

(2)Y元素最高價氧化物化學式為________,其對應水化物顯________性(填“強酸”“強堿”“弱酸”“弱堿”或“中”).

(3)在上述變化中產生的α射線是一粒子流,每個粒子帶兩個單位正電荷,若它結合2個電子,應變?yōu)開_______(填元素符號).

答案:
解析:

  答案:(1)第6周期ⅥA族 原子序數比84小且最相近的稀有氣體54Xe位于第5周期,又X在周期表中的縱行數為84-54-15=16,為ⅥA族

  (2)YO強堿

  (3)He

  解析:X和Y的原子序數分別為84和88,可用其原子序數減去比它小而最相近的稀有氣體元素的原子序數,即得X和Y在周期表中的縱行數,再確定其對應的族序數;其周期數比最相近的稀有氣體元素的周期數大1.則原子序數比X小且最相近的稀有氣體為54Xe,故X位于第6周期.X在周期表中的縱行數為84-54-14=16,故X位于ⅥA族.

  同樣辦法推出Y位于第7周期ⅡA族,為金屬活潑性強于Ba的Ra,則Ra(OH)2肯定為強堿.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?洛陽二模)某化學課外活動小組為了探究CuO中含有氡元素,設計如圖裝置進行實驗.已知NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱可以產生N2

請回答下列問題:
(1)請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl

(2)在裝置A的圓底燒瓶寧除加入飽和NH4Cl溶液外還需加入
碎瓷片或沸石
碎瓷片或沸石

(3)裝置B中加入的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(4)請寫出裝置C的硬質玻璃管中可能發(fā)生的所有化學反應的方程式
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

(5)證明CuO中含有氧元素的實驗現象是
D裝置處錐形瓶的溶液出現白色渾濁
D裝置處錐形瓶的溶液出現白色渾濁

(6)實驗結束時,有同學建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質玻璃管,是否需要?
不需要
不需要
為什么?
因有氮氣不斷通入,D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸
因有氮氣不斷通入,D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸

(7)有同學認為該實驗可向裝a B中通入空氣并省略A裝置.你認為這種想法是否可行?
不可行
不可行
說明理由:
因為空氣中的氧氣與碳反應也產生二氧化碳,導致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣
因為空氣中的氧氣與碳反應也產生二氧化碳,導致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

據報道,某些花崗巖會產生氡(22286Rn),這是一種放射性很強的原子,會對人體產生傷害,因此,家庭裝修時應盡量避免使用天然產的花崗巖材料.已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質,其工藝流程如下:
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已知:①陽極泥的主要化學成分,如表所示
主要成分 Cu Ag Au Se Te
百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示
  固定浸出溫度     固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1 浸出率/% 浸出溫度/℃ 浸出率/%
Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
4 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83
3 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90
2 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為
 
,分析表2數據,可知步驟I最適合的條件為
 

(2)步驟Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為
 

(3)步驟Ⅲ的操作方法為
 

(4)步驟Ⅳ中,反應溫度為75℃.加入H2O2溶液的作用為
 
;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理滄值,原因為
 

(5)步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為
 

(6)步驟Ⅶ中,Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現,其陰極的電極反應式為
 

(7)步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
 
進行分離(填選項字母).
A.稀硝酸  B.濃鹽酸  C.濃氫氡化鈉溶液  D.王水.

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科目:高中化學 來源:2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型:填空題

(選做題)(19分)圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b(其中A點對應的沸點是100℃),你認為正確的是                           ,理由是                        。

II.人類在使用金屬的歷史進程中,經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                     。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價電常數高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖,則它的化學式是                    。

III.上世紀60年化,第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后,打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內,科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

(2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,
其可能原因是   (填字母代號)

A.氙的含量比較豐富B.氙的相對原子質量大
C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子,則XeO3             分子(填“極性”或“非極性”)。

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