5．下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/td>
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

分析 A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．氯化鈹為共價化合物；
C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
D．鎂的金屬性強(qiáng)于鈹，而鎂與冷水不反應(yīng)．

解答 解：A．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃焦�，故A錯誤；
B．鈹（Be）原子的最外層電子數(shù)為2，而BeCl2分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是4，故B錯誤；
C．同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鈣的金屬性強(qiáng)于鈹，氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱，故C正確；
D．同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鈹，而鎂與冷水不反應(yīng)，所以鈹跟冷水不反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．空氣是一種寶貴的資源
B．空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%
C．氧氣易溶于水，供給水生生物呼吸
D．汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是（　　）
A．溴乙烷B．二溴乙烷C．甲基己烯D．二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（　�。�
A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性
B．因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個Na+周圍吸引一個Cl-
D．因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L SO3含有的分子數(shù)少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下兩反應(yīng)達(dá)到平衡后分別加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新達(dá)平衡時，含18O的物質(zhì)分別是（　�。�
①CO+H2O?CO2+H2   ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
A．2種  3種B．3種  2種C．3種  4種D．2種   2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固體樣品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加熱，可收集到0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再另取10mL溶液加入足量鹽酸，也可收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度？
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2CO3的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖的分子結(jié)構(gòu)模型A（相對分子質(zhì)量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構(gòu)成，該物質(zhì)溶于水顯強(qiáng)酸性．請回答下列問題．
（1）M的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p4
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp2、sp3
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應(yīng)慢，而且濃度愈大，反應(yīng)速度愈慢，請從結(jié)構(gòu)上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團(tuán)，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過范德華力結(jié)合，而苯磺酸根體積大，質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，比氯離子移動慢
（4）電極材料碳納米管B的結(jié)構(gòu)見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越，主要原因是碳納米管的結(jié)構(gòu)規(guī)范整齊，電子流動有序性高，電阻小、磺酸基極性強(qiáng)，能與水形成氫鍵，電解質(zhì)交互性好．
（5）A晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，晶胞邊長是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：w＞Z＞x
B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

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