Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量

D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在25℃、101 kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，產物水的狀態(tài)不是液態(tài)，A錯誤；

B．由于該反應正反應為吸熱反應，溫度越低越有利于反應逆向進行，所以錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞，B正確；

C．該熱化學方程式表示“在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量”，氨水為弱堿溶液，電離需要吸熱，所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則放出能量小于57.3kJ，C錯誤；

D．根據蓋斯定律：

C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①

C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 ②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金剛石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根據能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；

正確答案：B。