（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為
 
克，共含有
 
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g CuSO4?5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
=cV計(jì)算該題．
解答： 解：（1）n（SO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，則含有原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，個(gè)數(shù)為0.75NA，
故答案為：16；0.75NA；
（2）由n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
可知，含有分子數(shù)目最少的氣體，摩爾質(zhì)量最大，應(yīng)為CO2，體積最大的最大的氣體，摩爾質(zhì)量最小，為NH3，
故答案為：CO2；NH3；
（3）n（CuSO4?5H2O）=
5.0g
250g/mol
=0.02mol，
c（CuSO4）=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗
B、實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋
C、H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通H2，然后檢驗(yàn)H2純度，再加熱金屬氧化物
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因
 
．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧．請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
和
 
．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．③B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)．D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．請(qǐng)寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含苯環(huán)的化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源可劃分為一次能源和二次能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源．氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol．下列敘述正確的是（　　）
A、電能是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、焦?fàn)t氣是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是（　　）
A、②①④③B、②④①③
C、①②④③D、③①④②

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