10．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．應(yīng)是同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性酸性從左到右依次增強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期則不一定，如金屬性Ca＞Na，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl非金屬性增強(qiáng)，則得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；
C．應(yīng)是同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價不一定，弱硫酸為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，故C錯誤；
D．第三周期中陽離子比陰離子少一個電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對元素周期律的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（　　）
A．豆?jié){中加入石膏制豆腐
B．晚上，打開手電筒看到一條明亮的光路
C．用“血透”法治療腎病患者
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．將粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加過量鹽酸，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化
B．粉末在空氣中變質(zhì)被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
C．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
D．元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，推測該粉末為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化或過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氮的固定
B．實驗室中制取蒸餾水
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集
D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•XH2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去鐵屑表面的油污，浸泡后，倒掉堿液，用傾析法分離并洗滌鐵屑，這種方法用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯．
（2）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號）；

（3）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止H2O2分解；
（4）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入B溶劑（填編號）
A．冰水             B．無水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸餾水
（5）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量    ②置于烘箱中脫結(jié)晶水   ③冷卻    ④稱量    ⑤重復(fù)②～④步    ⑥計算
步驟⑤的操作其目的是確保晶體已全部失去結(jié)晶水；如何判斷最后兩次的稱量質(zhì)量之差小于0.1g．
（6）重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，4.91g的晶體經(jīng)操作最終獲得了4.37g無水物，則X=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙是苯，苯在空氣中燃燒時產(chǎn)生帶有濃煙的火焰
D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰
B．明礬可用作凈水劑
C．木條蘸取濃硫酸后變黑色
D．用水（滴加了酚酞試液）和氨氣做噴泉實驗

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