Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、放熱反應在常溫下都能自發(fā)進行
• B、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺是吸熱反應
• C、熵值大小關系為：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸氣）
• D、對C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），多加些炭可以提高化學反應速率

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,焓變和熵變,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、水解反應是吸熱反應；
C、熵是指體系的混亂度，氣態(tài)水的熵＞液態(tài)水的熵＞固體水的熵；
D、固體和純液體沒有濃度，所以固體和液體不影響反應速率．

解答： 解：A、當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，所以不能單獨根據(jù)能量變化判斷反應的自發(fā)性，故A錯誤；
B、Fe³⁺的水解反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，是吸熱反應，故B正確；
C、熵是指體系的混亂度，熵值大小關系為：S（冰）＜S（水）＜S（水蒸氣），故C錯誤；
D、固體和純液體沒有濃度，導致固體和液體不影響反應速率，所以向容器中多加些炭，不改變化學反應速率，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了反應的自發(fā)性、水解反應、熵的大小比較以及速率的影響因素，題目較簡單．