Question

【題目】按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯

條件	符合條件物質(zhì)的序號(hào)
既含極性鍵又含非極性鍵	______
含有極性鍵的極性分子	______
上述分子中鍵角由大到小的順序	______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個(gè)數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為_________。

甲. 乙. 丙.

Answer 1

【答案】④⑥ ⑤ ② ①③ ⑤ ②④ ⑤①④② 12 1:4 1:3

【解析】

核外電子排布需滿足3個(gè)原理或規(guī)則，即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，據(jù)此回答。

(1) ①Si的3p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)為，圖上違反了洪特規(guī)則，①錯(cuò)誤；

②Al的2p軌道成對(duì)的電子應(yīng)當(dāng)自旋相反，圖上違反了泡利不相容原理，②錯(cuò)誤；

③Co為27號(hào)元素，Co3+有24個(gè)電子，價(jià)電子排布圖應(yīng)為，圖上違反了洪特規(guī)則，③錯(cuò)誤；

④Mg2＋有12-2=10個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6，④正確；

⑤Sc為21號(hào)元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，題上違反了能量最低原理，⑤錯(cuò)誤；

⑥Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，⑥正確；

綜上所述，④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價(jià)鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結(jié)合成正四面體，鍵角109°28’，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結(jié)合，硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結(jié)合，是離子化合物，H和O之間以極性鍵結(jié)合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結(jié)合，為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中，C和C以非極性鍵結(jié)合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結(jié)合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個(gè)Fe2+，下方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+，還有上方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+的距離都相當(dāng)，為最小距離；

乙圖：根據(jù)均攤法，A粒子個(gè)數(shù)=6=0.5，B粒子個(gè)數(shù)==2，A、B粒子個(gè)數(shù)比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個(gè)數(shù)==1，B粒子個(gè)數(shù)=12=3，A、B粒子個(gè)數(shù)比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。