Question

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應加快，△E減小
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
⑧E2是反應C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①根據圖示知道，反應物的能量低于產物的能量，化學反應為吸熱反應，故錯誤；②根據圖示知道，反應物的能量低于產物的能量，故正確；③化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，反應是吸熱的，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故錯誤；④該反應是可逆反應，不能進行充分，故錯誤；⑤加入催化劑，只能加快化學反應速率，不會引起反應熱的變化，故錯誤；⑥化學反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，A的轉化率增大，故正確；⑦升高溫度可同時增大正逆反應速率，故錯誤；⑧E2是反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能，故正確．故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．