已知可逆反應溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反應,各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應;Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生反應時,各物質的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37.5%
C.T0時,該反應的平衡常數(shù)為33.3 D.該反應正反應的反應熱ΔH<0
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(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示:
①該條件下反應的平衡常數(shù)為________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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下列有關電池的說法不正確的是 ( )。
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在下圖中,下列有關分析完全正確的是 ( )。
A | B | C | D | |
a電極 | 陽極 | 陰極 | 陽極 | 陰極 |
d電極 | 正極 | 正極 | 負極 | 負極 |
Q離子 | 陽離子 | 陽離子 | 陰離子 | 陰離子 |
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1)[2014·四川,11(4)(5)]①MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是_________________________________________________________。
(2)[(2014·江蘇,20(1)]硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:
S2--2e-===S
(n-1)S+S2-===S
①寫出電解時陰極的電極反應式:___________________________________。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成________________________________________________________________。
(3)[2014·重慶,11(4)]一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。
①導線中電子移動方向為________。 (用A、D表示)
②生成目標產物的電極反應式為________。
③該儲氫裝置的電流效率η=________(η=×100%,計算結果保留小數(shù)點后1位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應:2H2O2 = 2H2O + O2↑,50℃時2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題:
(1)步驟①的關鍵是控制溫度,原因是 ,其措施有 、 和 。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉,原因是 。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 。
(4)下列物質中,會引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 B.MnO2 C.Na2SiO3 D.Na2SO3
(5)過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù);其操作步驟:取樣 品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有: 樣品的質量m1g、沉淀的質量m2g(用字 母表示并注明其含義)。產品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含CO數(shù)目小于NA
B.標準狀況下,11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
C.14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
2 000 K時,反應CO(g)+O2(g)
CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )
A. B.K2 C.
D.
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某溶液中含有HCO、SO
、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是( )
A.HCO B.SO
C.Cl- D.Na+
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