Question

【題目】有關下列圖象說法錯誤的是（ ）
A.圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B.圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C.圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.圖對應于反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�線II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、圖中陰影部分面積等于v正t﹣v逆t=減少反應物的物質(zhì)的量濃度﹣增加反應物的物質(zhì)的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M，故A正確；B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，故B正確； C、可逆反應是反應物和生成物共存的體系，所以達平衡狀態(tài)時X的物質(zhì)的量不可能為零，故C錯誤；
D、曲線I變?yōu)榍�線II平衡時一氧化碳的濃度不變，但達平衡的時間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�線III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼? ，則將容器的體積快速壓縮為原來的 ，故D正確；
故選C．
A、圖中陰影部分面積等于v正t﹣v逆t=減少反應物的物質(zhì)的量濃度﹣增加反應物的物質(zhì)的量濃度，所以等于反應物的物質(zhì)的量濃度減少量；
B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑；
C、可逆反應是反應物和生成物共存的體系；
D、曲線I變?yōu)榍�線II平衡時一氧化碳的濃度不變，但達平衡的時間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�線III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼? ．