10.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7.
②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成.
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液.
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾.
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生.
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( 。
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
C.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟 ④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

分析 ①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7,證明溶液顯示堿性,②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成,則一定不存在硫酸根離子,③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,則為溴水的顏色,一定不含有碳酸根離子,④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明亞硫酸根離子的存在,⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀.

解答 解:某無(wú)色溶液中一定不存在:Fe3+、Cu2+,①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7,證明溶液顯示堿性,一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種,②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成,則一定不存在硫酸根離子,③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32-,可能含有SO32-,亞硫酸根能被溴水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,則為溴水的顏色,一定含有溴離子,④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即是亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子,一定不存在銨根離子,因?yàn)槎邥?huì)雙水解而不共存,⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子.
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-,故A正確;
B、肯定存在的離子是SO32-、Br-,還有Na+、K+中的至少一種,故B錯(cuò)誤;
C、在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子,故C正確;
D、若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會(huì)和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇,但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來(lái)的,此時(shí)對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn),物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)的重難點(diǎn),也是考試的熱點(diǎn)之一,了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),難度大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( 。
A.
用于分離水和乙醇的混合物
B.
可用于H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2等氣體收集
C.
當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸
D.
常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)沼氣是一種廉價(jià)能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來(lái)點(diǎn)火做飯.在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用生物質(zhì)
能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料.已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量.
①寫(xiě)出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量<4448kJ.(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941,.3kJ、390.5kJ.則由1 mol NH3分解生成氫氣和氮?dú)庑枰眨ㄌ睢胺懦觥被颉拔铡保?6.25kJ的熱量.
(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.在下列甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是( 。
A.C3H4;C5H8B.C3H8;C5H12
C.CH3-CH2-CH2-CH3 ;D.C2H5Cl;C3H6Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某溫度下,按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn):
(已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
試管編號(hào)3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4(體積比為1:5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間
3mL3mL5滴33s
4mL2mL5滴28s
5mL1mL5滴cs
請(qǐng)回答:
(1)②中加3% Na2S2O3溶液4 mL.
(2)測(cè)得中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間可能是c(填字母). a.42s      b.30s         c.16s
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.(1)某無(wú)色溶液含下列8種離子中某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-.已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:
①若溶液與Al2O3反應(yīng),有Al3+生成,則溶液一定有H+,一定不含有OH-、HCO3-
②若溶液與 Al2O3反應(yīng),有AlO2-生成,則溶液一定有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-
(2)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象.由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:ABaCl2,BAgNO3,CHNO3,DHCl,EK2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1:

已知:
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示.
②室溫時(shí),Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20.(lg5=0.7)
③Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解精煉銀時(shí),粗銀做陽(yáng)極(填“陰”或“陽(yáng)”),陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
(2)在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在6.65~12,若控制不當(dāng),使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng),寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑.
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液5L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒,操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當(dāng)加熱升溫后,平衡正向移動(dòng),生成H2TiO3
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密).如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O.過(guò)濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用酸式滴定管(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+.當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeCl3溶液.待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,一分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是( 。
A.v(O2)=0.001mol•L-1•s-1B.v(NO)=0.0015 mol•L-1•s-1
C.v(H20)=0.003 mol•L-1•s-1D.v(NH3)=0.001 mol•L-1•s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案