已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
A．正反應速率一定增大B．生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大
C．逆反應速率一定減小D．至少有一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大
D
平衡向正反應方向移動，只能說明正反應速率大于逆反應速率，而它們的值到底是增大還是減小，不能確定，故排除AC
當通過增大反應物的濃度使平衡正向移動時，生成物的質(zhì)量分數(shù)不一定增大，排除B
答案為D（當反應物只有一種物質(zhì)時，D項也是錯誤的）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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