19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時是否會增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反應(yīng)逆向移動，最后達(dá)到新的平衡，反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以新的平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時會增加．

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，向其中加入37Cl2，反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，PCl3（g）中沒有37Cl，向其中加入37Cl2后，可逆反應(yīng)逆向移動，最后達(dá)到新的平衡，反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以新的平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時會增加，
故答案為：增加；向其中加入37Cl2后，可逆反應(yīng)逆向移動，最后達(dá)到新的平衡，反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以新的平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時會增加．

點(diǎn)評 考查可逆反應(yīng)以及從化學(xué)鍵對反應(yīng)本質(zhì)的理解，難度不大，注意可逆反應(yīng)向正逆反應(yīng)同時進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，則符合常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
 ⑥定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗(yàn)該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因?yàn)闅鉁氐陀?5℃時，Kw小于1.0×10-14，純水的pH略大于7
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，則有氨氣生成，否則沒有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣）
（3）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
序號實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1-10.20g鎂粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生
①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通過實(shí)驗(yàn)對比，說明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對反應(yīng)影響小于NH4+對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素．
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)試劑
實(shí)驗(yàn)2-10.20g鎂粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實(shí)驗(yàn)2-20.20g鎂粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑．
②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　　）
A．明礬可用于水的殺菌，消毒
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
D．在空氣質(zhì)量日報中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚B．1-氯丁烷C．氫氧化鋁D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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同步練習(xí)冊答案