【題目】下列關于中和熱的敘述中正確的是( )。

A.在稀溶液中,所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中,強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時,產(chǎn)生的熱量即為中和熱

【答案】B

【解析】在稀溶液中，所有酸和堿的反應的中和熱不一定相等，因為酸和堿都有強弱，弱電解質電離需要吸熱量，只有強酸和強堿的反應的中和熱才相等，A項錯誤，B項正確；在稀溶液中，1mol酸和1mol堿反應不一定生成1mol水，所以放出的熱量不一定相等，C項錯誤；濃硫酸稀釋放出熱量，所以濃硫酸和氫氧化鈉的溶液反應生成1mol水時產(chǎn)生的熱量不是中和熱，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數(shù)分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44．8 L CO2，與足量的Na反應放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；③該分子中存在三種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學環(huán)境。

通過計算回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式 。含有的官能團名稱為 。

（2）寫出蘋果酸的結構簡式 。

（3）蘋果酸的同分異構體中，符合②條件的有 種。

（4）蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應的方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的組成和結構的敘述中，正確的是(　　)

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.有機化合物中的碳原子只能以共價鍵形成碳鏈，不能形成碳環(huán)

D.有機化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應后生成產(chǎn)物的總能量。

(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是

A. BaCl2 B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是( )

A.電池工作時，CO向負極移動

B.電池放電時，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C.正極的電極反應式為4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

D.通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C．28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數(shù)均為14 NA

D．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2俗稱石英砂,是光導纖維的主要成分,下列關于SiO2的有關敘述正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應

C. 因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的強

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

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