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12.在酸性溶液中,能共存的離子組是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.H+、HCO3-結合生成水和氣體,不能共存,故A不選;
B.NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故B不選;
C.酸性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故C選;
D.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能共存,故D不選;
故選C.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、氧化還原反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )

A.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4

B.氧氣是氧化產物

C.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子

D.O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.影響化學反應速率因素有很多,以下肯定能使化學反應速率加快的方法是(  )
①升高溫度                 
②通入N2           
③增大反應物濃度
④將塊狀固體反應物磨成粉末 
⑤增大壓強.
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④

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1.某有機物m g,跟足量Na 反應生成V L H2,另取m g該有機物跟足量碳酸氫鈉反應生成2V L CO2(同一狀況),該有機物分子中含有的官能團可能為( 。
A.一個羧基和一個羥基B.兩個羥基
C.兩個羧基D.一個羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是( 。
A.  
提取海帶中的碘
B.  
檢驗火柴燃燒產生的SO2
C. 
 測定一定時間內生成H2的反應速率
D. 
證明非金屬性Cl>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(  )
A.升高反應體系的溫度B.增加鋅粒的用量
C.不用鋅粒,改用鋅粉D.滴入少量硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略),下列說法不正確的是( )

A.途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B.含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱

C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D.若△Hl<△H2+△H3,則2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把1.15g鈉放入水中,要使100個水分子中溶有1個鈉離子,最后溶液中水的質量是( 。
A.115 gB.100 gC.90.9 gD.90 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.熔融狀態(tài)下,Na的單質和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應原理為:2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl.下列判斷不正確的是( 。
A.放電時,電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe
B.充電時,鈉電極接電源的正極
C.該電池的電解質為β-Al2O3
D.電池在使用時,外電路中電子由負極流向正極

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