在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

A

解析試題分析：無(wú)難溶物、難電離物、易揮發(fā)物生成，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；亞鐵離子與次氯酸根離子在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、氯離子和水，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈣是微溶物，當(dāng)溶液中Qc[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]時(shí)，鈣離子與氫氧根離子能反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；硅酸是弱酸、弱電解質(zhì)、難溶物，鎂離子和硅酸根離子易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、硅酸沉淀，氫離子與硅酸根離子易反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存，有難溶物生成、有易揮發(fā)物生成、有弱電解質(zhì)生成、有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)，上述“四反應(yīng)”是造成一組離子在水溶液中不能大量共存的原因，也是判斷一組離子在水溶液中能否大量共存的依據(jù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A．NH4+ B．H+ C．NO3－ D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
B．用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
C．過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．MnO4－、SO32－、H+、K+
C．AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－D．K+、Na+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ 
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ 
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH― D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－
D．K+、Na+、OH－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 

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同步練習(xí)冊(cè)答案