下列說(shuō)法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023 

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023

C．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生O2 22.4L

D．100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）

A．硬鋁                                 B．黃金     

C．鋼鐵                                 D．青銅    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   ⑴ 硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4％和0.5％。向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5％，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4％降為0.2％。

① 通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為  ▲  。

② 通入的空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為  ▲  。

⑵ 在400℃時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。

① 生產(chǎn)中，NH3的通過(guò)速率約為  ▲  L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％）。

② 某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3。按上述方法該廠每月(以30天計(jì))最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（   ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Cl2

FeCl2

FeCl3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。

（1）下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）。

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有           

            （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的          倍。

（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)   B．反應(yīng)物的濃度    C．反應(yīng)物的性質(zhì)     D．催化劑     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．氧化鐵、硫酸銅、硫酸                      B．氫氟酸、空氣、純堿

C．硝酸、膽礬、熟石灰                          D．醋酸、食鹽水、燒堿

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