14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質(zhì)    氯水      Cl2

分析 能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，俗稱干冰，化學(xué)式為CO2，故A正確；
B．碳酸鈉為鹽，不屬于堿，故B錯誤；
C．硫酸化學(xué)式為：H2SO4，故C錯誤；
D．氯水為混合物，不是單質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，明確酸、堿、鹽、氧化物的概念是解題關(guān)鍵，注意酸性氧化物、堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強
B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應(yīng)B．碳酸鈣分解反應(yīng)C．KOH與稀硫酸反應(yīng)D．鐵絲與氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)上容易產(chǎn)生工業(yè)“三廢”，'變廢為寶，探索利用是化學(xué)必需要完成的．某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3過程如圖：

（1）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物是Al2O3．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe2+存在．
（4）寫出E→CuSO4的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（5）寫出廢料與燒堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色．
（7）用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu．
（8）鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產(chǎn)鈉的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＜0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

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