為達到相應(yīng)的實驗?zāi)康�，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定


【知識點】實驗的設(shè)計和實驗操作 J1   H1   H3

【答案解析】C   解析：A、測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能說明HCl和H2S的酸性強弱，無法比較Cl與S元素的非金屬性強弱，因為元素非金屬性的強弱可以通過比較它們最高價氧化物的水化物酸性強弱得到，故A錯誤；B、如果用坩堝鉗夾持Mg條點燃后迅速投入上述集氣瓶底部會造成集氣瓶炸裂，操作錯誤，故B錯誤；C、用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值，根據(jù)堿性的強弱可以得到HA和HB兩種弱酸的相對強弱從而得到Ka的相對大小，故C正確；D、操作復(fù)雜，設(shè)計不合理，可以通過檢驗碳酸根離子的存在得到NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了實驗的設(shè)計和實驗操作，實驗設(shè)計要簡單易行、科學(xué)合理。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

    ②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

    ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式　                             。

②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是       (用序號填空)。

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c.破壞臭氧層

d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物提供氮肥

(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________

___________________________________________________________________。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)　　　　,它對環(huán)境的負面影響是                                               　。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是　                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“          ”內(nèi)容：

同濃度溶液

SO32－

HSO3－

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面_________

較上面_______

較上面_______

慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列問題：

(1)①不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>         ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

(2) ③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是                  

  （3）通過計算確定樣品的組成               (寫出簡單計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

  ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2:

  ④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

  請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用    （填選項字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

    可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2  CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                                   。 CaCN2中陰離子為CN，根據(jù)等電子原理可以推知CN的空間構(gòu)型為                  。

（2）尿素分子中C原子采取         雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是                。

（3）三聚氰胺(          )俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(         )

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過                    結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為        。

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1                        B．44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1                         D．330 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(   )

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