把0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系中正確的是(    )?

A.［CH3COO-］＞［Na+］?

B.［CH3COOH］＞［CH3COO-］?

C.2［H+］=［CH3COO-］-［CH3COOH］?

D.［CH3COOH］+［CH3COO-］=0.01 mol·L-1?

解析：溶液混合反應后，溶液為0.005 mol·L-1 CH3COOH與0.005 mol·L-1 CH3COONa的混合液，溶液呈酸性，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONaCH3COO-+Na+，CH3COO-水解為次要因素，所以A對B錯，由物料守恒知D對C錯。?

答案：AD


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

把0.02 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol•L-1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．c(CH3COO-)>c(Na+)

B．c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

C．2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol•L-1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.［CH3COO-］＞［Na+］

B.［CH3COOH］＞［CH3COO-］

C.2［H+］=［CH3COO-］-［CH3COOH］

D.［CH3COOH］+［CH3COO-］=0.01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為

A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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