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16．某非金屬單質A和氧氣恰好完全發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（　�。�
A．有2個A原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有1個氧原子

分析 同溫同壓下氣體的Vm相同，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合質量守恒定律進行判斷．

解答 解：同溫同壓下氣體的Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，則有1molO2可生成2molB，
則B中應含有1個O，故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意質量守恒定律的應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個電子，B原子的m層上有6個電子，C原子最外層比次外層多4個電子，它們之間可形成化合物M．下列說法中正確的是（　�。�
A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨電極電解M的水溶液時，pH不可能減小
D．M不可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵含碳量比鋼要高，所以相同條件下鋼比生鐵容易受到腐蝕
B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐沉淀
D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對分子質量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表是部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物穩(wěn)定性：H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于化學反應速率及化學平衡，下列說法正確的是（　　）
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應速率一定比1mol•L-1•s-1的反應速率大
⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大
⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快
⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大
⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小
⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大．
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在pH=0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Cl-、SO32-、K+、Na+
C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+D．K+、I-、Na+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質晶體的熔點在同周期形成的單質中最高；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結構如圖所示．該化合物的化學式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質相符的是（　�。�
A．
       H2		B．
     濃鹽酸		C．
      濃硫酸		D．
      CO2

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