Question

9．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物的化學(xué)式為GaAs；
（4）根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫(xiě)出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑧分別為H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金屬性最強(qiáng)的為F，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)；
（3）①介于金屬和非金屬分界線的元素可用于做半導(dǎo)體材料；
②Ga和As的化合價(jià)分別為+3價(jià)、-3價(jià)，以此判斷化學(xué)式；
（4）①金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，Be和氫氧化鈉反應(yīng)生成BeO₂^2-和氫氣；
②BeCl₂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，先生成沉淀，后溶解．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑧分別為H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金屬性最強(qiáng)的為F，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：F；；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，應(yīng)為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）①介于金屬和非金屬分界線的元素可用于做半導(dǎo)體材料，題中Si、Ge符合，故答案為：C；
②Ga和As的化合價(jià)分別為+3價(jià)、-3價(jià)，形成的化合物為GaAs，故答案為：GaAs；
（4）①金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，Be和氫氧化鈉反應(yīng)生成BeO₂^2-和氫氣，離子方程式為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氫氧化鈉溶液鑒別，BeCl₂先生成沉淀，后溶解，故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．