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填空：
（1）在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是
Na
Na
，電負性最大的元素是
F
F
（用元素符號表示）．
（2）某元素的原子的價電子構型為4s24p1，它在周期表中的位置是
第4周期ⅢA族
第4周期ⅢA族
．
（3）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（4）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素為
Fe
Fe
（用元素符號表示）；X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
，其軌道表示式為
．
（5）在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構型為
正八面體
正八面體
．
分析：（1）在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是Na，電負性最大的是F；
（2）根據核外電子排布確定原子結構特點，可確定元素在周期表中的位置；
（3）N原子最外層為半飽合結構，第一電離能最大；
（4）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，核外電子排布為[Ar]3d54s2，X原子在第二電子層上只有一個空軌道，應為C元素；
（5）在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的Cl-有6個．
解答：解：（1）在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是Na，電負性最大的是F，故答案為：Na；F；
（2）某元素的原子的價電子構型為4s24p1，它在周期表中的位置是第4周期ⅢA族，故答案為：第4周期ⅢA族；
（3）N原子最外層為半飽合結構，第一電離能最大，同周期從左到右第一電離能逐漸增大，則有N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（4）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，核外電子排布為[Ar]3d54s2，應為Fe元素，X原子在第二電子層上只有一個空軌道，應為C元素，其軌道表示式為，故答案為：Fe；C；；
（5）在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的Cl-有6個，可形成正八面體，故答案為：正八面體．
點評：本題考查較為綜合，側重于原子結構、元素周期律與周期表的綜合考查，為高考常見題型，注重于學生的分析能力和基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

請?zhí)羁眨?BR>（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v（H2）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為2L）中0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖二所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P1壓強下，100℃時，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K的值為
100
100
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：0119 期中題 題型：填空題

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為___________mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝___________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______________________。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3______V1(填“<”“>”“=”)，且C3
_______1．0mol/L(填“<”“>”“=”)。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_________反應（選填“吸熱”或“放熱”），理由是______________________。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H2）=______．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為______．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數______．
③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為______（用含a、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2011年廣東省茂名市電白一中高考化學二輪復習卷（四）（解析版） 題型：解答題

必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H2）=______．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為______．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數______．
③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為______（用含a、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2011年江西省重點中學聯(lián)考高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H2）=______．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為______．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數______．
③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為______（用含a、V的代數式表示）．

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