14．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．10與12B．8與17C．19與17D．6與14

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A.10號(hào)元素是Ne元素、12號(hào)元素是鎂元素，Ne元素性質(zhì)很穩(wěn)定，和鎂元素不能形成化合物，故A錯(cuò)誤；
B.8號(hào)元素是O元素、17號(hào)元素是氯元素，二者形成共價(jià)化合物ClO2，該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.19號(hào)元素是K元素，17號(hào)元素是Cl元素，二者通過(guò)得失電子形成離子化合物NaCl，氯化鈉中只存在離子鍵，故C正確；
D.6號(hào)元素是C元素、14號(hào)元素是Si元素，二者形成共價(jià)化合物SiC，該化合物中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
②氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）反應(yīng)，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應(yīng)．結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等．求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．.某溶液能夠使石蕊試液變藍(lán)，則下列離子中一定能大量共存于該溶液的是（　　）
A．HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D．H+、Cl-、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A、9B、13C、11～13之間D、9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C、氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH?）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)苯丙酸諾龍的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．苯丙酸諾龍分子中沒(méi)有手性碳原子
B．苯丙酸諾龍屬于芳香烴
C．苯丙酸諾龍既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol苯丙酸諾龍最多可與2 mol的NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氰化鈉（NaCN）有劇毒，誤食微量的氰化物足可致命．試會(huì)達(dá)下列問(wèn)題：
（1）已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式：．
（2）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19，將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），該溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
C．1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配制0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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