甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為__________________________________________________________。

(3)二甲醚也是一種新型燃料，1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1 455 kJ熱量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時共放出1 224.9 kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。


解析　(1)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③可得液態(tài)甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。書寫表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，需注意反應(yīng)條件為25 ℃、101 kPa，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，且產(chǎn)物中H2O為液態(tài)。(2)根據(jù)燃燒熱的定義和反應(yīng)①的ΔH可計算出H2的燃燒熱為285.9 kJ·mol－1。(3)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1，設(shè)混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n，則n×764.7 kJ·mol－1＋(1－n)×1 455 kJ·mol－1＝1 224.9 kJ，解得n＝1/3，則甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1∶2。

答案　(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－727.3 kJ·mol－1　(2)285.9 kJ·mol－1　(3)1∶2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________________________________。

(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、

［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗：

(A)取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________。

(2)一定存在的離子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)(　　)

A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y＞Z＞M

D．三種元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫常壓下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)   B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)     D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2    D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是（　　）石英砂粗硅四氯化硅純硅．

　

A．

①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

　

B．

高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

　

C．

任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

　

D．

如果焦炭不足，反應(yīng)①會釋放CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氣體可能含有HCl、CO2中的一種或兩種，若將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象．由此可知該氣體中（　�。�

　

A．

只有HCl，無CO2

B．

只有CO2，無HCl

　

C．

一定是HCl和CO2的混合氣體

D．

HCl一定有，CO2無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是（　�。�

　

A．

化學(xué)式為C25H20

B．

所有碳原子都在同一平面上

　

C．

此分子屬非極性分子

D．

此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

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