甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源,已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH3=+37.4 kJ·mol-1

(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為__________________________________________________________。

(3)二甲醚也是一種新型燃料,1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1 455 kJ熱量,若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時共放出1 224.9 kJ熱量,則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。


解析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由①+②+③可得液態(tài)甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。書寫表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時,需注意反應(yīng)條件為25 ℃、101 kPa,可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1,且產(chǎn)物中H2O為液態(tài)。(2)根據(jù)燃燒熱的定義和反應(yīng)①的ΔH可計算出H2的燃燒熱為285.9 kJ·mol-1。(3)根據(jù)蓋斯定律,由①+②可得:CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1,設(shè)混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n,則n×764.7 kJ·mol-1+(1-n)×1 455 kJ·mol-1=1 224.9 kJ,解得n=1/3,則甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1∶2。

答案 (1)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-727.3 kJ·mol-1 (2)285.9 kJ·mol-1 (3)1∶2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2

請回答下列問題:

(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________________________________。

(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②充電完成時,Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2、Al3、

[Al(OH)4、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗:

(A)取試液適量,加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________。

(2)一定存在的離子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)(  )

A.離子半徑:M->Z2->Y-

B.Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,Y>Z>M

D.三種元素中,M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在常溫常壓下,已知:

①4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1

②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2

③2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(  )

A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)   B.ΔH3=ΔH2-ΔH1

C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)     D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2    D.降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說法不正確的是(  )石英砂粗硅四氯化硅純硅.

 

A.

①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)

 

B.

高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅

 

C.

任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子

 

D.

如果焦炭不足,反應(yīng)①會釋放CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某氣體可能含有HCl、CO2中的一種或兩種,若將該氣體通過AgNO3溶液,有白色沉淀生成;若將該氣體通入少量澄清石灰水,無明顯現(xiàn)象.由此可知該氣體中( 。

 

A.

只有HCl,無CO2

B.

只有CO2,無HCl

 

C.

一定是HCl和CO2的混合氣體

D.

HCl一定有,CO2無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代.若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代,則可得到的分子如圖,對該分子的描述,不正確的是( 。

 

A.

化學(xué)式為C25H20

B.

所有碳原子都在同一平面上

 

C.

此分子屬非極性分子

D.

此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

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