A—H是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中E、F、G是單質(zhì)，B的化學(xué)式為E2F3，有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。

試填寫下列空白：

（1）A、F、H的化學(xué)式分別是A：___________，F(xiàn)：___________，H：___________。

（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

（3）簡(jiǎn)要說(shuō)明A·6H2O可轉(zhuǎn)化為C和D的原因_____________________________________。

（1）FeCl3（或FeCl2）  O2  AgCl

（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(3)2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl+9H2O；HCl受熱揮發(fā)，平衡右移

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
Y
Al
Al
、A
SO2
SO2
、C
KAlO2
KAlO2
．
（2）D的電子式為
．
（3）我國(guó)生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：

試從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點(diǎn)即可）：
a．
減少SO2對(duì)環(huán)境污染
減少SO2對(duì)環(huán)境污染
；b．
可以使原料利用率得到提高
可以使原料利用率得到提高
．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．
反應(yīng)④的離子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B是
CO2
CO2
，D是
CaCl2
CaCl2
，G是
HClO
HClO
，H是
O2
O2
．（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（4）F在溶液中的電離方程式為
HCl=H++Cl-
HCl=H++Cl-
．
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)是
①⑤
①⑤
（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C是氣體單質(zhì)，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫出：G的化學(xué)式
FeCl2
FeCl2
，y的電子式
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，反應(yīng)④的離子方程式為
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
；
（3）鑒定H中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（8分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為                   ；F的電子式為                        。
（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干
得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。(假設(shè)體積不變)

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