Question

6．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（　�。�

• A． pH=3的硝酸和pH=11的氨水
• B． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
• C． pH=3的硫酸和pH=11的KOH
• D． pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

Answer 1

分析 A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，pH=3的硝酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．硫酸和KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中c（H⁺）等于KOH中c（OH^-），二者等體積混合，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
D．醋酸是弱電解質(zhì)、KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的KOH濃度，而等體積混合醋酸有剩余．

解答 解：A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，pH=3的硝酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中c（H⁺）等于KOH中c（OH^-），二者等體積混合，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，pH=7，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)、KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的KOH濃度，而等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合溶液定性判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意AB中NH₃．H₂O電離程度與NH₄⁺水解程度相對(duì)大小，從而確定混合溶液酸堿性，題目難度不大．