Question

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2，B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時(shí),若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

Answer 1

【答案】10-12mol2/L2 水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，Kw增大 否 鹽酸中氫離子濃度不等于氫氧根濃度 2×10-9mol/L

【解析】

（1）c（H+）．c（OH-）=Kw，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）減小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)；

（3）水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根濃度。

（1）由圖可知，B點(diǎn)Kw=c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，則水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）= 10-6 mol/L×10-6 mol/L =10-12 mol2/L2；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積增大，故答案為：10-12 mol2/L2；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，Kw增大；

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）減小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點(diǎn)，故答案為：否；鹽酸中氫離子濃度不等于氫氧根濃度；

（3）水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根濃度，100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=水電離產(chǎn)生的c（OH-）==2×10-9mol/L，故答案為：2×10-9mol/L。