Question

11．鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄ （s）+2H₂O（l）．下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時，正極的反應(yīng)式是：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 放電時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負極移動
• C． 充電時，陽極的電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-
• D． 充電時，當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

Answer 1

分析 由化合價變化可知，當為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，故A正確；
B．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動，故B錯誤；
C．在充電時，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯誤；
D．在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，所以當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{20.7}{207}$×2=0.2mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．