Question

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點      b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點．

Answer 1

分析 A、B、C、D五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與C同周期，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則最外層電子數(shù)為6，故C為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與C同周期，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則最外層電子數(shù)為6，故C為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素．
（1）A為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂，
故答案為：Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂；
（3）化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個電子，則乙為NH₃，反應(yīng)為水解反應(yīng)，同時生成氫氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（4）O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，故氧元素非金屬性較強，
a．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素非金屬性越強，故b正確；
c．非金屬性越強，對應(yīng)元素氫化物越穩(wěn)定，故c正確；
d．氫化物沸點高低由分子間注意力決定，不能比較元素非金屬性強弱，故d錯誤，
故答案為：氧；bc．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與分析解決問題能力，難度中等．