離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（　　）
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強，離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，離子所帶電荷：Ca2+=Mg2+＞K+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，離子所帶電荷：Ca2+=Mg2+＞K+，所以離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O，故選C．
點評：本題考查離子鍵，明確影響離子鍵大小因素是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生獲取信息、加工信息能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活情境都涉及能量轉(zhuǎn)化和利用，其中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、
海水曬鹽
B、
天然氣燃燒
C、
閃電時產(chǎn)生氮氧化物
D、
原電池放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2使溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O═2CuO+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電池工作時，OH-向正極移動
B、測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、電流方向是從Ag2O/Ag電極到Cu電極
D、正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是（　�。�
A、乙炔、乙醛、乙二醇
B、乙烯、乙酸、葡萄糖
C、乙烯、丁烯、環(huán)已烷
D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮（NO2）是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，N02與Na202均具有較強的氧 化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對二者能否發(fā)生反應(yīng)進行探究．
【實驗】
下列關(guān)于實驗室制備NO2的說法正確的是
 

a．實驗室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：N02與Na202二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：N02能被Na202氧化；
假設(shè)三：
 

【查閱文獻(xiàn)】
N02在反應(yīng)中能生成HN03和HN02； HN02旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑 如KMnO4氧化．
【設(shè)計實驗】
（1）實驗時，將N02氣體通入盛有Na202的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明 假設(shè)
 
不成立．
（2）若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實驗研究，請完成表格內(nèi)容．
實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體于試管中，…
 
【定量分析】
若實驗前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì) 量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論．你是否同意他們的結(jié)論，并簡述理 由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
試計算后寫出NH3（g）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng) 2A=B+3C，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時，反應(yīng)速率v（B）是（　�。�
A、20 mol/（L?s）
B、40 mol/（L?s）
C、60 mol/（L?s）
D、15 mol/（L?s）

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同步練習(xí)冊答案