用“>”、“=”或“<”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低。

    （1）2s______2p （2）3px______2py   （3）3s_______3d        （4）4s______3p

<、>、<、>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：09～10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：         
②金屬性最強的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價含氧酸酸性最強的是              
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導：
①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
①關(guān)于Se的預測正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.     氫化物的化學式為H2Se
D.    常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省懷寧縣高河中學高二下學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為            。
(2) t4～t5階段改變的條件為        ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1=              (保留兩位小數(shù))，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：實驗題

（8分）（1）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是           （填字母序號）。

A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量            8.4g。
②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度              0.1mol·L-1。
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度  實際濃度。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧金鄉(xiāng)一中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

 

請回答以下問題：

（1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。

（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為                         。

②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

 

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