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19．按如圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計）

分析 a、c是陰極，b、d是陽極，b、d極上的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，a極方程式為2H++2e-═H2↑，c極上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，結合電極方程式計算．

解答 解：b極上的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，n（O2）=$\frac{0.028L}{22.4L/mol}$=0.00125mol，
則轉移電子的物質的量為0.00125mol×4=0.005mol，
B電解池發(fā)生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，可知生成0.005molH+，
c（H+）=$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，
則pH=2，
答：B燒杯中溶液pH為2．

點評 本題考查電解原理，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．人類的衣、食、住、行都離不開化學，請結合化學知識回答下列問題．
（1）為了美觀耐磨且不易褪色，我們所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纖維，它屬于合成材料．
（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營養(yǎng)素是維生素
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）為了倡導低碳生活，我選擇每天騎自行車上下學．但自行車很容易淋雨生銹，應采取的防銹措施是車軸處涂油，原理隔絕O2和H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．室溫下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線、廢舊電池的鋅皮等屬于（　�。�
A．氧化物B．有機物C．金屬或合金D．酸、堿、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．8.4gN2與9.6g某單質R所含的原子個數相同，且分子數之比為3：2，則8.4g N2在標準情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質Rx中所含原子數為0.6NA，Rx的摩爾質量為48g/mol，R的相對原子質量是16，x的值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　�。�
①分子數相等
②原子數相等
③質量相等
④摩爾質量相等．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，不是主要從安全因素考慮的是（　�。�
A．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱
B．給試管里的液體加熱時．試管口應略向上傾斜（約45°），外壁干燥后再預熱
C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾持
D．盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗，并用打火機照明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl．通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減�。�
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是除去Fe3+．
（3）固體A主要為NaCl（填化學式），固體B主要為K2Cr2O7（填化學式）．
（4）為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質，實驗方法是：取少量重鉻酸鉀樣品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即說明產品中含有氯化鈉雜質；進一步提純產品的方法是重結晶
（5）將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr（SO4）2，反應的化學方程式為3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr（SO4）2+H2O；如果溶液的酸堿性控制不當，可能會有Cr（OH）SO4雜質生成．現從得到的硫酸鉻鉀產品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產品中雜質只有Cr（OH）SO4，則該產品中KCr（SO4）2的質量分數為89.6%（用百分數表示，保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+．該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用e，灼燒后的坩堝應放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體．

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