Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液
• B、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0
• C、在任何條件下，純水都呈中性
• D、水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

Answer 1

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,水的電離

專題：溶液和膠體專題

分析：A．硫酸銅溶液和食鹽水都是溶液，丁達(dá)爾是膠體的性質(zhì)；
B．某離子沉淀完全是指該離子在溶液中濃度小于10^-5mol/L；
C．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大��；
D．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，與濃度無關(guān)．

解答： 解：A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體，但食鹽水和硫酸銅溶液都屬于溶液，無法鑒別，故A錯誤；
B．某離子被沉淀完全溶液中存在沉淀溶解平衡，該離子濃度小于10^-5mol/L，濃度不等于0，故B錯誤；
C．水的電離平衡H₂0?H⁺+OH^-，c（H⁺）=c（OH^-），則純水一定呈中性，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)Kw與溫度有關(guān)，溫度變化，水的離子積會發(fā)生變化，與濃度無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液和膠體的判別、沉淀溶解平衡、水的電離平衡、水的離子積常數(shù)Kw的影響因素等知識，題目難度不大，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，注意某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度不等于0，為易錯點(diǎn)．