在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：
2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了
0.8mol
0.8mol
，SO3的物質(zhì)的量增加了
0.8mol
0.8mol
；
（2）若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
；
（3）若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用O2反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算SO2減少的物質(zhì)的量和SO3增加的物質(zhì)的量；
（2）利用平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）利用同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)之比之間的關(guān)系計(jì)算三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率．
解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2 SO3（g），
反應(yīng)開(kāi)始       3mol      2mol         0
2min后                   1.6mol
反應(yīng)         0.8mol      0.4mol       0.8mol
故答案為：0.8mol；0.8mol
（2）由（1）知，△n（O2）=0.4mol，V（O2）=
△n
V△t
=
0.4mol
2L2min
=0.1mol/（L．min）
故答案為：0.1mol/（L．min）
（3）同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故V（O2）：V（SO3）=0.1mol/（L．min）：V（SO3）=1：2
V（SO3）=0.2 mol/（L．min）
故答案為：0.2 mol/（L．min）
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有關(guān)反應(yīng)速率計(jì)算的掌握程度；根據(jù)同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，是解（3）題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0kJ．
（1）寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
3min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min之間，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
＞
＞
x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
； v（SO3）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）2min時(shí)，SO2的濃度為
1.1mol/L
1.1mol/L

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化 曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%B、O-10 min 內(nèi)，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875 mol?L-1D、當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化 曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.達(dá)平衡時(shí),CH4(        g)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol•L－1

D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

 

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