向50ml  18moL/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　　）
A、小于0.45moL
B、等于0.45moL
C、在0.45-0.90 moL 之間
D、大于0.90 moL
考點：濃硫酸的性質,氧化還原反應的計算
專題：氧族元素
分析：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質的量是參加反應的硫酸的一半；
但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半．
解答： 解：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質的量是參加反應的硫酸的一半；即
0.05mL×18mol/L
2
=0.45mol；
但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于0.45mol，
故選A．
點評：本題考查硫酸的性質，難度不大．要注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，銅與稀硫酸不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應3A2（g）+B2（g）?4C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間生成3nmolA2的同時生成nmolB2
B、c（A2）：c（B2）：c（C）=3：1：4
C、單位時間生成4nmolC的同時生成nmolB2
D、混合氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（　�。�
A、若x=2，則p＞0.5a
B、若x=3，則p＞0.7a
C、若x=4，則p=a
D、若x=5，則p≥a

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol
B、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在101kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+853.7kJ?mol-1
B、FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-853.7kJ?mol-1
C、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ?mol-1
D、FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-3414.8kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年3月29日，由山東濟寧開往南京金陵石化公司的裝有近30噸液氯的罐裝車在京滬高速公路淮安段撞上一輛迎面駛來的貨車，引起罐裝液氯泄漏，造成公路旁3個鄉(xiāng)鎮(zhèn)的村民重大傷亡．如果你剛好住在公路旁的村子里，當你聞到氯氣味時，你的選擇是（　　）
A、立即關閉大門，躲到床下
B、伏倒在地，觀察情況變化
C、沖出家門，向洼地轉移
D、用濕毛巾捂住口腔和鼻子，朝上風口走，迅速離開村子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�
A、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、蘇打顯堿性，可用作面堿，防止面粉發(fā)酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

29g某烷烴完全燃燒生成2.5mol H2O，則該烴的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA
B、78g苯含有C═C鍵的數(shù)目為3NA
C、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、足量Fe與1mol氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

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