Question

（13分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣�？諝飧髦饕�成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca(OH)₂加熱反應(yīng)制取氨氣。
①制取氨氣的化學(xué)方程為                                                  ；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質(zhì)量為     g。
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O �；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH₃與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

Answer 1

（1）氮氣（1分） （2）無，難，（各1分，共2分）3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO（2分）
（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （2分）  10.7（2分）
（4）NH₃ + H⁺＝NH₄⁺  溶液顯色所需要的時間（各2分，共4分）

（1）空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氮氣的沸點低于氧氣的，所以氮氣先被分離出來。
（2）NO是無色無味的有毒氣體，不溶于水。在空氣中極易被氧化生成紅棕色的NO₂，NO₂溶于水又生成NO，同時還有硝酸生成，方程式為3NO＋H₂O＝2HNO₃＋NO。
（3）實驗室制取氨氣一般用熟石灰和氯化銨共熱生成，方程式為
2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣是，所以根據(jù)方程式可知需要氯化銨的物質(zhì)的量也是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×58.5g/mol＝10.7g。
（4）氨氣屬于堿性氣體，溶于水顯堿性，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨。離子方程式為NH₃ + H⁺＝NH₄⁺。催化劑的催化效果好，則單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氨氣就多，和硫酸反應(yīng)時，溶液顏色變化所需要的時間就長，所以需要測量的數(shù)據(jù)就是溶液顯色所需要的時間