Question

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重 0.600 g，計算：

（1）堿石灰吸收后所剩余氣體的體積（標準狀況下）。

（2）原混合氣體中CH₄和O₂的體積比。

Answer 1

解析：根據化學方程式的計算應注意以下三點：

（1）化學方程式中的化學計量數比即為個數比、物質的量比、氣體的體積比，但不是質量比。

（2）不同種物質可用不同單位，但量要相當。

（3）化學方程式中注明的量應是純物質的量。

答案：（1）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O共80 g。

V(CH₄)=×22.4 L=0.168 L=168 mL

剩余氣體（即過量的O₂）的體積為：840 mL-168 mL-168 mL×2=336 mL

（2）V(CH₄)∶V(O₂)=168 mL∶(840 mL-168 mL)=1∶4