Question

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO₃^－)           c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋ 、IO₄^－ 、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)        D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫(xiě)下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????

           （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

Answer 1

(1)弱酸

（2）等于

（3）

解析:

略