Question

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是

 

（填離子符號）．
（3）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是

 

．
（4）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價鍵類型是

 

．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用
空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是

 

極，陰極的電極反應式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X和M的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素；Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，為Al元素，R為+1價，且原子半徑小于O，則R為H元素，然后結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X和M的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素；Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，為Al元素，R為+1價，且原子半徑小于O，則R只能位于第一周期，則R為H元素，
（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第3周期ⅥA族，
故答案為：第3周期ⅥA族；
（2）X、Y、Q分別為Mg、Al、O元素，對應離子的電子層都是2，其原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑最大的為O^2-，
故答案為：O^2-；
（3）M為Be，其與Al具有相似的性質，則BeO與氫氧化鈉反應的離子方程式為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（4）①Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲為H₂O₂，雙氧水分子中含有非極性共價鍵和極性共價鍵，
故答案為：極性共價鍵和非極性共價鍵；
 ②b連接的電解氧氣得到電子生成雙氧水，電極反應為：O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，該反應為還原反應，則b為電源負極、a為正極，
故答案為：正極；O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，試題涉及元素推斷、離子方程式的書寫、電解原理的應用等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．